Объём оксида азота(II) из меди и 200 г 16% азотной кислоты
Вычислите, какой объём оксида азота(II) (н. у.) выделится при взаимодействии меди с 200 г 16%-ного раствора азотной кислоты.
Дано
`m(text{р-ра } HNO_3) = 200 text{ г}`
`ω(HNO_3) = 16%`
Найти
`V(NO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой:
`3Cu + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO text{↑} + 4H_2O`
Найдём массу чистой азотной кислоты в растворе:
`m(HNO_3) = (ω(HNO_3)*m(text{р-ра } HNO_3))/100 = (16*200)/100 = 32 text{ г}`
Найдём количество вещества азотной кислоты:
`n(HNO_3) = (m(HNO_3))/(M(HNO_3)) = 32/63 = 0.5079 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида азота(II) в 4 раза меньше количества азотной кислоты:
`n(NO) = (n(HNO_3))/4 = 0.5079/4 = 0.127 text{ моль}`
Найдём объём оксида азота(II) при н.у.:
`V(NO) = n(NO)*V_m = 0.127*22.4 = 2.845 text{ л}`
Ответ
`V(NO) = 2.845 text{ л}`