Масса негашёной извести для получения 50 кг 0,02% раствора
Рассчитайте массу негашёной извести, которую надо взять для получения 50 кг 0,02%-ного раствора гашёной извести.
Дано
`m(р-ра) = 50 text{ кг}`
`ω(Ca(OH)_2) = 0.02%`
Найти
`m(CaO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения гашёной извести:
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Найдём массу гидроксида кальция в растворе:
`m(Ca(OH)_2) = (ω(Ca(OH)_2)*m(р-ра))/100 = (0.02*50)/100 = 0.01 text{ кг}`
Найдём количество вещества гидроксида кальция:
`n(Ca(OH)_2) = (m(Ca(OH)_2))/(M(Ca(OH)_2)) = 0.01/74 = 0.0001351 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества гидроксида кальция:
`n(CaO) = n(Ca(OH)_2) = 0.0001351 text{ кмоль}`
Найдём массу негашёной извести:
`m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0.0001351*56 = 0.007566 text{ кг} = 7.566 text{ г}`
Ответ
`m(CaO) = 7.566 text{ г}`