Расчёт объёма и количество вещества азота при горении 5,6 л аммиака
Аммиак горит в хлоре. Продукты горения — азот и хлороводород. Вычислите объём и количество вещества азота, если в реакцию вступило 5,6 л аммиака (объёмы газов измерены при нормальных условиях).
Дано
`V(NH_3) = 5.6 text{ л}`
Найти
`V(N_2) = text{ ?}`
`n(N_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения аммиака в хлоре:
`2NH_3 + 3Cl_2 = N_2 + 6HCl`
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (V(NH_3))/(V_m) = 5.6/22.4 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азота в 2 раза меньше количества вещества аммиака:
`n(N_2) = (n(NH_3))/(2) = 0.25/2 = 0.125 text{ моль}`
Найдём объём азота при н.у.:
`V(N_2) = n(N_2)*V_m = 0.125*22.4 = 2.8 text{ л}`
Ответ
`V(N_2) = 2.8 text{ л}`
`n(N_2) = 0.125 text{ моль}`