Массовая доля карбида кальция в техническом образце
При обработке 41,7 г технического карбида кальция избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л ацетилена (при н. у.). Рассчитайте массовую долю карбида кальция в техническом образце.
Дано
`m_text{тех.}(CaC_2) = 41.7 text{ г}`
`V(C_2H_2) = 13.44 text{ л}`
Найти
`ω(CaC_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции карбида кальция с соляной кислотой:
`CaC_2 + 2HCl = CaCl_2 + C_2H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества ацетилена:
`n(C_2H_2) = (V(C_2H_2))/V_m = 13.44/22.4 = 0.6 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбида кальция равно количеству ацетилена:
`n(CaC_2) = n(C_2H_2) = 0.6 text{ моль}`
Найдём массу чистого карбида кальция:
`m(CaC_2) = n(CaC_2)*M(CaC_2) = 0.6*64 = 38.4 text{ г}`
Вычислим массовую долю карбида кальция в техническом образце:
`ω(CaC_2) = (100*m(CaC_2))/(m_text{тех.}(CaC_2)) = (100*38.4)/41.7 = 92.1%`
Ответ
`ω(CaC_2) = 92.1%`