Расчет выделившейся теплоты по термохимическому уравнению
По термохимическому уравнению реакции 2Al(тв) + Fe₂O₃(тв) = Al₂O₃(тв) + 2Fe(тв) + 848 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты при вступлении в реакцию: а) 10,8 г алюминия; б) 0,2 моль оксида железа(III).
Дано
а)
`m(Al) = 10.8 text{ г}`
б)
`n(Fe_2O_3) = 0.2 text{ моль}`
Найти
а)
`Q = text{ ?}`
б)
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`2Al_((тв.)) + Fe_2O_(3(тв.)) = Al_2O_(3(тв.)) + 2Fe_((тв.)) + 848 text{ кДж}`
а)
Найдём количество вещества алюминия:
`n(Al) = (m(Al))/(M(Al)) = 10.8/27 = 0.4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 2 моль алюминия выделяется 848 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } Al, — ,848 text{ кДж}),(0.4 text{ моль } Al, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.4*848)/2 = 169.6 text{ кДж}`
б)
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль оксида железа(III) выделяется 848 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } Fe_2O_3, — ,848 text{ кДж}),(0.2 text{ моль } Fe_2O_3, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.2*848)/1 = 169.6 text{ кДж}`
Ответ
а)
`Q = 169.6 text{ кДж}`
б)
`Q = 169.6 text{ кДж}`