Термохимическое уравнение окисления аммиака
Составьте термохимическое уравнение окисления аммиака до свободного азота, если при окислении 4,48 л аммиака (н. у.) выделилось 76,5 кДж теплоты.
Дано
`V(NH_3) = 4.48 text{ л}`
`Q = 76.5 text{ кДж}`
Найти
Термохимическое уравнение реакции
Решение
Запишем уравнение реакции окисления аммиака до свободного азота:
`4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O`
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (V(NH_3))/(V_m) = 4.48/22.4 = 0.2 text{ моль}`
Составим пропорцию:
`{:(4 text{ моль } NH_3, — ,Q_text{х.р.}),(0.2 text{ моль } NH_3, — ,76.5 text{ кДж}):}`
Решим пропорцию и найдём тепловой эффект реакции:
`Q_text{х.р.} = (4*76.5)/0.2 = 1530 text{ кДж}`
Ответ
`4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O + 1530 text{ кДж}`