Расчет теплоты сжигания сероводорода по термохимическому уравнению
По термохимическому уравнению реакции 2H₂S(г) + 3O₂(г) = 2SO₂(г) + 2H₂O(г) + 857,3 кДж вычислите, какое количество теплоты образуется при сжигании: а) 3 моль H₂S; б) 17 г H₂S; в) 2,24 л H₂S.
Дано
а)
`n(H_2S) = 3 text{ моль}`
б)
`m(H_2S) = 17 text{ г}`
в)
`V(H_2S) = 2.24 text{ л}`
Найти
а)
`Q = text{ ?}`
б)
`Q = text{ ?}`
в)
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`2H_(2S(г.)) + 3O_(2(г.)) = 2SO_(2(г.)) + 2H_2O_((г.)) + 857.3 text{ кДж}`
а)
Согласно уравнению реакции, при сжигании 2 моль H₂S выделяется 857.3 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } H_2S, — ,857.3 text{ кДж}),(3 text{ моль } H_2S, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (3*857.3)/2 = 1286 text{ кДж}`
б)
Найдём количество вещества сероводорода:
`n(H_2S) = (m(H_2S))/(M(H_2S)) = 17/34 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сжигании 2 моль H₂S выделяется 857.3 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } H_2S, — ,857.3 text{ кДж}),(0.5 text{ моль } H_2S, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.5*857.3)/2 = 214.3 text{ кДж}`
в)
Найдём количество вещества сероводорода:
`n(H_2S) = (V(H_2S))/(V_m) = 2.24/22.4 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сжигании 2 моль H₂S выделяется 857.3 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } H_2S, — ,857.3 text{ кДж}),(0.1 text{ моль } H_2S, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.1*857.3)/2 = 42.87 text{ кДж}`
Ответ
а)
`Q = 1286 text{ кДж}`
б)
`Q = 214.3 text{ кДж}`
в)
`Q = 42.87 text{ кДж}`