Количество теплоты при взаимодействии алюминия с хлором
По термохимическому уравнению реакции 2Al(тв) + 3Cl₂(г) = 2AlCl₃(тв) + 1394,8 кДж вычислите, какое количество теплоты выделилось при взаимодействии с алюминием: а) 1 моль Cl₂; б) 4,48 л Cl₂; в) 7,1 г Cl₂.
Дано
а)
`n(Cl_2) = 1 text{ моль}`
б)
`V(Cl_2) = 4.48 text{ л}`
в)
`m(Cl_2) = 7.1 text{ г}`
Найти
а)
`Q = text{ ?}`
б)
`Q = text{ ?}`
в)
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`2Al_((тв.)) + 3Cl_(2(г.)) = 2AlCl_(3(тв.)) + 1394.8 text{ кДж}`
а)
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 3 моль хлора выделяется 1394.8 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(3 text{ моль } Cl_2, — ,1394.8 text{ кДж}),(1 text{ моль } Cl_2, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (1*1394.8)/3 = 464.9 text{ кДж}`
б)
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (V(Cl_2))/(V_m) = 4.48/22.4 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 3 моль хлора выделяется 1394.8 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(3 text{ моль } Cl_2, — ,1394.8 text{ кДж}),(0.2 text{ моль } Cl_2, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.2*1394.8)/3 = 92.99 text{ кДж}`
в)
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (m(Cl_2))/(M(Cl_2)) = 7.1/71 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 3 моль хлора выделяется 1394.8 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(3 text{ моль } Cl_2, — ,1394.8 text{ кДж}),(0.1 text{ моль } Cl_2, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.1*1394.8)/3 = 46.49 text{ кДж}`
Ответ
а)
`Q = 464.9 text{ кДж}`
б)
`Q = 92.99 text{ кДж}`
в)
`Q = 46.49 text{ кДж}`