Количество теплоты при сжигании 5,6 кг кремния в кислороде
По термохимическому уравнению реакции Si(тв) + O₂(г) = SiO₂(тв) + 850,6 кДж вычислите, какое количество теплоты может выделиться, если сжечь в кислороде: а) 5,6 кг кремния; б) 4 моль кремния.
Дано
а)
`m(Si) = 5.6 text{ кг} = 5600 text{ г}`
б)
`n(Si) = 4 text{ моль}`
Найти
а)
`Q = text{ ?}`
б)
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`Si_((тв.)) + O_(2(г.)) = SiO_(2(тв.)) + 850.6 text{ кДж}`
а)
Найдём количество вещества кремния:
`n(Si) = (m(Si))/(M(Si)) = 5600/28 = 200 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль кремния выделяется 850.6 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } Si, — ,850.6 text{ кДж}),(200 text{ моль } Si, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (200*850.6)/1 = 170120 text{ кДж}`
б)
Согласно уравнению реакции, при сгорании 1 моль кремния выделяется 850.6 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } Si, — ,850.6 text{ кДж}),(4 text{ моль } Si, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (4*850.6)/1 = 3402 text{ кДж}`
Ответ
а)
`Q = 170120 text{ кДж}`
б)
`Q = 3402 text{ кДж}`