Вычисление объема хлора по термохимическому уравнению
По термохимическому уравнению реакции 2Na(тв) + Cl₂(г) = 2NaCl(тв) + 819 кДж вычислите объём (н. у.) и количество вещества хлора, вступившего в реакцию, если выделилось 81,90 кДж теплоты.
Дано
`Q = 81.90 text{ кДж}`
Найти
`V(Cl_2) = text{ ?}`
`n(Cl_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`2Na_((тв.)) + Cl_(2(г.)) = 2NaCl_((тв.)) + 819 text{ кДж}`
Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль хлора выделяется 819 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } Cl_2, — ,819 text{ кДж}),(n(Cl_2), — ,81.90 text{ кДж}):}`
Найдём количество вещества хлора:
`n(Cl_2) = (1*81.90)/819 = 0.1 text{ моль}`
Найдём объём хлора при н.у.:
`V(Cl_2) = n(Cl_2)*V_m = 0.1*22.4 = 2.24 text{ л}`
Ответ
`n(Cl_2) = 0.1 text{ моль}`
`V(Cl_2) = 2.24 text{ л}`