Количество теплоты при окислении 11,2 г железа
По термохимическому уравнению реакции Fe(тв) + S(тв) = FeS(тв) + 95,4 кДж вычислите количество теплоты, образуемой при окислении 11,2 г железа, и количество вещества сульфида железа(II), полученного при этом.
Дано
`m(Fe) = 11.2 text{ г}`
Найти
`Q = text{ ?}`
`n(FeS) = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`Fe_((тв.)) + S_((тв.)) = FeS_((тв.)) + 95.4 text{ кДж}`
Найдём количество вещества железа:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 11.2/56 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфида железа(II) равно количеству вещества железа:
`n(FeS) = n(Fe) = 0.2 text{ моль}`
Согласно термохимическому уравнению, при окислении 1 моль железа выделяется 95.4 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(1 text{ моль } Fe, — ,95.4 text{ кДж}),(0.2 text{ моль } Fe, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (0.2*95.4)/1 = 19.08 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 19.08 text{ кДж}`
`n(FeS) = 0.2 text{ моль}`