Вычисление количества воды при сгорании 6 г водорода
Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 6 г водорода в кислороде выделяется 858 кДж теплоты. Вычислите, какое количество вещества воды выделилось при этом.
Дано
`m(H_2) = 6 text{ г}`
`Q = 858 text{ кДж}`
Найти
Термохимическое уравнение
`n(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения водорода:
`2H_2 + O_2 = 2H_2O`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (m(H_2))/(M(H_2)) = 6/2 = 3 text{ моль}`
Составим пропорцию для нахождения теплового эффекта реакции (количества теплоты, выделяющегося при сгорании 2 моль водорода):
`{:(3 text{ моль } H_2, — ,858 text{ кДж}),(2 text{ моль } H_2, — ,Q_text{х.р.}):}`
Решим пропорцию и найдём тепловой эффект реакции:
`Q_text{х.р.} = (2*858)/3 = 572 text{ кДж}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшейся воды равно количеству вещества водорода:
`n(H_2O) = n(H_2) = 3 text{ моль}`
Ответ
`2H_2 + O_2 = 2H_2O + 572 text{ кДж}`
`n(H_2O) = 3 text{ моль}`