Масса продукта при взаимодействии 16,8 г бутена-2 и 40,5 г бромоводорода
Бутен-2 массой 16,8 г обработали бромоводородом массой 40,5 г. Рассчитайте массу продукта реакции.
Дано
`m(C_4H_8) = 16.8 text{ г}`
`m(HBr) = 40.5 text{ г}`
Найти
`m(C_4H_9Br) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции гидробромирования бутена-2:
`CH_3-CH=CH-CH_3 + HBr text{ → } CH_3-CH_2-CHBr-CH_3`
Найдём количество вещества бутена-2:
`n(C_4H_8) = (m(C_4H_8))/(M(C_4H_8)) = 16.8/56 = 0.3 text{ моль}`
Найдём количество вещества бромоводорода:
`n(HBr) = (m(HBr))/(M(HBr)) = 40.5/81 = 0.5 text{ моль}`
По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1. Бутен-2 находится в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему.
Согласно уравнению реакции, количество вещества продукта равно количеству вещества бутена-2:
`n(C_4H_9Br) = n(C_4H_8) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу продукта реакции:
`m(C_4H_9Br) = n(C_4H_9Br)*M(C_4H_9Br) = 0.3*137 = 41.1 text{ г}`
Ответ
`m(C_4H_9Br) = 41.1 text{ г}`