Масса этаналя из 3,12 г ацетилена при выходе 90%
Вычислите массу уксусного альдегида (этаналя), который образуется в результате гидратации ацетилена массой 3,12 г, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.
Дано
`m(C_2H_2) = 3.12 text{ г}`
`η(CH_3CHO) = 90%`
Найти
`m_text{практ.}(CH_3CHO) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции гидратации ацетилена (реакция Кучерова):
`C_2H_2 + H_2O → CH_3CHO`
Найдём количество вещества ацетилена:
`n(C_2H_2) = (m(C_2H_2))/(M(C_2H_2)) = 3.12/26 = 0.12 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества этаналя равно количеству вещества ацетилена:
`n_text{теор.}(CH_3CHO) = n(C_2H_2) = 0.12 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу этаналя:
`m_text{теор.}(CH_3CHO) = n_text{теор.}(CH_3CHO)*M(CH_3CHO) = 0.12*44 = 5.28 text{ г}`
Найдём практическую массу этаналя с учётом выхода 90%:
`m_text{практ.}(CH_3CHO) = (η(CH_3CHO)*m_text{теор.}(CH_3CHO))/100 = (90*5.28)/100 = 4.752 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(CH_3CHO) = 4.752 text{ г}`