Масса осадка из 1,12 л пропина в аммиачном растворе оксида серебра
Порцию пропина объёмом: а) 1,344 л (н. у.), б) 1,12 л (н. у.) пропустили через аммиачный раствор оксида серебра. Вычислите массу осадка, образовавшегося после реакции.
Дано
а)
`V(C_3H_4) = 1.344 text{ л}`
б)
`V(C_3H_4) = 1.12 text{ л}`
Найти
`m(AgC≡CAg) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции пропина с аммиачным раствором оксида серебра:
`CH_3-C≡CH + [Ag(NH_3)_2]OH = CH_3-C≡CAg text{↓} + 2NH_3 + H_2O`
а)
Найдём количество вещества пропина:
`n(C_3H_4) = (V_а(C_3H_4))/(V_m) = 1.344/22.4 = 0.06 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества осадка равно количеству вещества пропина:
`n(AgC≡CAg) = n(C_3H_4) = 0.06 text{ моль}`
Найдём массу осадка:
`m(AgC≡CAg) = n(AgC≡CAg)*M(AgC≡CAg) = 0.06*147 = 8.82 text{ г}`
б)
Найдём количество вещества пропина:
`n(C_3H_4) = (V_б(C_3H_4))/(V_m) = 1.12/22.4 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества осадка равно количеству вещества пропина:
`n(AgC≡CAg) = n(C_3H_4) = 0.05 text{ моль}`
Найдём массу осадка:
`m(AgC≡CAg) = n(AgC≡CAg)*M(AgC≡CAg) = 0.05*147 = 7.35 text{ г}`
Ответ
а)
`m(AgC≡CAg) = 8.82 text{ г}`
б)
`m(AgC≡CAg) = 7.35 text{ г}`