Объём ацетилена для получения 11,7 г бензола при выходе 80%
Какой объём ацетилена (н. у.) потребуется для получения бензола массой 11,7 г, если в ходе тримеризации ацетилена выход бензола составил 80%?
Дано
`m_text{практ.}(C_6H_6) = 11.7 text{ г}`
`η(C_6H_6) = 80%`
Найти
`V(C_2H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции тримеризации ацетилена:
`3C_2H_2 = C_6H_6`
Найдём теоретическую массу бензола:
`m_text{теор.}(C_6H_6) = (100*m_text{практ.}(C_6H_6))/(η(C_6H_6)) = (100*11.7)/80 = 14.625 text{ г}`
Найдём количество вещества бензола:
`n(C_6H_6) = (m_text{теор.}(C_6H_6))/(M(C_6H_6)) = 14.625/78 = 0.1875 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества ацетилена в 3 раза больше количества вещества бензола:
`n(C_2H_2) = 3*n(C_6H_6) = 3*0.1875 = 0.5625 text{ моль}`
Найдём объём ацетилена при н.у.:
`V(C_2H_2) = n(C_2H_2)*V_m = 0.5625*22.4 = 12.6 text{ л}`
Ответ
`V(C_2H_2) = 12.6 text{ л}`