Расчёт формулы углеводорода по 16,2 г вещества и 48,3 г осадка
Углеводород массой 16,2 г обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра. В результате реакции образовался осадок массой 48,3 г. Определите, какой углеводород вступил в реакцию, запишите уравнение этой реакции.
Дано
`m(C_xH_y) = 16.2 text{ г}`
`m(осадка) = 48.3 text{ г}`
Найти
`C_xH_y = text{ ?}`
Решение
С аммиачным раствором оксида серебра реагируют алкины с концевой тройной связью (≡CH), образуя осадок ацетиленида серебра. Запишем уравнение реакции в общем виде:
`R-C≡CH + [Ag(NH_3)_2]OH text{ → } R-C≡CAg text{↓} + 2NH_3 + H_2O`
Молярная масса осадка равна (замещение H на Ag):
`M(осадка) = M(C_xH_y) - M(H) + M(Ag) = M(C_xH_y) + 107`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углеводорода равно количеству вещества осадка:
`n(C_xH_y) = n(осадка)`
`(16.2)/(M(C_xH_y)) = (48.3)/(M(C_xH_y) + 107)`
Решим уравнение:
`16.2*(M(C_xH_y) + 107) = 48.3*M(C_xH_y)`
`16.2*M(C_xH_y) + 1733.4 = 48.3*M(C_xH_y)`
`32.1*M(C_xH_y) = 1733.4`
`M(C_xH_y) = 54 text{ г/моль}`
Определим формулу углеводорода по общей формуле алкинов:
`14*n - 2 = 54`
`14*n = 56`
`n = 4`
Следовательно, углеводород — бутин:
`C_4H_6`
Ответ
`C_4H_6`
`C_2H_5-C≡CH + [Ag(NH_3)_2]OH text{ → } C_2H_5-C≡CAg text{↓} + 2NH_3 + H_2O`