Объём водорода из 3,45 г натрия и безводного этанола
Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 3,45 г с избытком абсолютного спирта (безводного этанола).
Дано
`m(Na) = 3.45 text{ г}`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции натрия с безводным этанолом:
`2C_2H_5OH + 2Na = 2C_2H_5ONa + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 3.45/23 = 0.15 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества натрия:
`n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.15/2 = 0.075 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.075*22.4 = 1.68 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 1.68 text{ л}`