Объём водорода при реакции натрия объёмом 2,5 см³ с этанолом
Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии кусочка натрия объёмом 2,5 см³ с избытком этанола. Плотность натрия — 0,97 г/см³.
Дано
`V(Na) = 2.5 text{ см}^3`
`ρ(Na) = 0.97 text{ г/см}^3`
Найти
`V(H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции натрия с этанолом:
`2C_2H_5OH + 2Na = 2C_2H_5ONa + H_2 text{↑}`
Найдём массу натрия:
`m(Na) = ρ(Na)*V(Na) = 0.97*2.5 = 2.425 text{ г}`
Найдём количество вещества натрия:
`n(Na) = (m(Na))/(M(Na)) = 2.425/23 = 0.1054 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода в 2 раза меньше количества натрия:
`n(H_2) = (n(Na))/2 = 0.1054/2 = 0.0527 text{ моль}`
Найдём объём водорода при н.у.:
`V(H_2) = n(H_2)*V_m = 0.0527*22.4 = 1.18 text{ л}`
Ответ
`V(H_2) = 1.18 text{ л}`