2322
В раствор сульфата олова (II) поместили железную пластинку массой 15 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 18,15 г. Определите массу железа, перешедшего в раствор.
Дано
`m_text{исх.}(пластинки) = 15 text{ г}`
`m_text{итог.}(пластинки) = 18.15 text{ г}`
Найти
`m(Fe) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции замещения олова железом:
`Fe + SnSO_4 = FeSO_4 + Sn text{↓}`
Пусть:
`n(Fe) = n(Sn) = x`
Тогда:
`m(Fe) = 56*x`
`m(Sn) = 119*x`
Масса пластинки после реакции равна исходной массе железа минус масса растворившегося железа плюс масса осаждённого олова:
`m_text{итог.}(пластинки) = m_text{исх.}(пластинки) - m(Fe) + m(Sn)`
`18.15 = 15 - 56*x + 119*x`
`63*x = 3.15`
`x = 0.05 text{ моль}`
Рассчитаем массу железа, перешедшего в раствор:
`m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 0.05*56 = 2.8 text{ г}`
Ответ
`m(Fe) = 2.8 text{ г}`