Константа и степень гидролиза натрий цианида
Вычислите константу и степень гидролиза натрий цианида в растворе с молярной концентрацией 0,1 моль/л, если Kд(HCN) = 6,2·10-10.
Дано
`C_м(NaCN) = 0.1 text{ моль/л}`
`K_d(HCN) = 6.2*10^(-10)`
Найти
`K_г = text{?}`
`α = text{?}`
Решение
Цианид натрия — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (HCN). Гидролиз протекает по аниону:
`NaCN + H_2O ⇄ HCN + NaOH`
`CN^- + H_2O ⇄ HCN + OH^-`
Константа гидролиза связана с ионным произведением воды и константой диссоциации слабой кислоты:
`K_г = (K_w)/(K_d(HCN)) = (10^(-14))/(6.2*10^(-10)) = 1.613*10^(-5)`
Степень гидролиза для соли, гидролизующейся по аниону, рассчитывается по формуле:
`α = sqrt((K_г)/(C_м(NaCN))) = sqrt((1.613*10^(-5))/(0.1)) = 0.0127`
Ответ
`K_г = 1.613*10^(-5)`
`α = 0.0127`