Расчёт массовой доли углерода в образце каменного угля
Образец каменного угля массой 0,27 г сожгли в кислороде, образовавшиеся газы пропустили через избыток раствора гидроксида бария. В результате образовался осадок массой 3,94 г. Вычислите массовую долю углерода в образце каменного угля.
Дано
`m(угля) = 0.27 text{ г}`
`m(BaCO_3) = 3.94 text{ г}`
Найти
`ω(C) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций:
`C + O_2 = CO_2`
`CO_2 + Ba(OH)_2 = BaCO_3 text{↓} + H_2O`
Найдём количество вещества карбоната бария:
`n(BaCO_3) = (m(BaCO_3))/(M(BaCO_3)) = 3.94/197 = 0.02 text{ моль}`
Согласно уравнениям реакций, количество вещества углерода равно количеству вещества карбоната бария:
`n(C) = n(BaCO_3) = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу углерода в образце:
`m(C) = n(C)*M(C) = 0.02*12 = 0.24 text{ г}`
Вычислим массовую долю углерода в каменном угле:
`ω(C) = (100*m(C))/(m(угля)) = (100*0.24)/0.27 = 88.89%`
Ответ
`ω(C) = 88.89%`