Расчёт массы сульфата аммония из аммиачной воды
Содержание аммиака в аммиачной воде составляет 3,4%. Какую массу сульфата аммония можно получить из 2 т аммиачной воды?
Дано
`m(text{аммиач. воды}) = 2 text{ т} = 2000 text{ кг}`
`ω(NH_3) = 3.4%`
Найти
`m((NH_4)_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения сульфата аммония из аммиака:
`2NH_3 + H_2SO_4 = (NH_4)_2SO_4`
Найдём массу аммиака в аммиачной воде:
`m(NH_3) = (ω(NH_3)*m(text{аммиач. воды}))/100 = (3.4*2000)/100 = 68 text{ кг}`
Найдём количество вещества аммиака:
`n(NH_3) = (m(NH_3))/(M(NH_3)) = 68/17 = 4 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата аммония в 2 раза меньше количества аммиака:
`n((NH_4)_2SO_4) = (n(NH_3))/2 = 4/2 = 2 text{ кмоль}`
Найдём массу сульфата аммония:
`m((NH_4)_2SO_4) = n((NH_4)_2SO_4)*M((NH_4)_2SO_4) = 2*132 = 264 text{ кг}`
Ответ
`m((NH_4)_2SO_4) = 264 text{ кг}`