Масса мыла из 400 кг 40% раствора гидроксида натрия
Чему равна масса твёрдого мыла, полученного на основе 400 кг 40%-ного раствора гидроксида натрия и необходимого количества вещества тристеарата? Чему равно это количество?
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 400 text{ кг}`
`ω(NaOH) = 40%`
Найти
`m(C_17H_35COONa) = text{ ?}`
`n((C_17H_35COO)_3C_3H_5) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции омыления тристеарата (жира) гидроксидом натрия:
`(C_17H_35COO)_3C_3H_5 + 3NaOH = 3C_17H_35COONa + C_3H_5(OH)_3`
Найдём массу чистого гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH))/100 = (40*400)/100 = 160 text{ кг}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 160/40 = 4 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества стеарата натрия равно количеству гидроксида натрия:
`n(C_17H_35COONa) = n(NaOH) = 4 text{ кмоль}`
Найдём массу тристеарата:
`m(C_17H_35COONa) = n(C_17H_35COONa)*M(C_17H_35COONa) = 4*306 = 1224 text{ кг}`
По уравнению реакции, количество вещества тристеарата в 3 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(C_17H_35COONa) = (n(NaOH))/3 = 4/3 = 1.333 text{ кмоль}`
Ответ
`m(C_17H_35COONa) = 1224 text{ кг}`
`n((C_17H_35COO)_3C_3H_5) = 1.333 text{ кмоль}`