Масса кислорода для сжигания 2,4 г углерода
Рассчитайте массу кислорода, необходимого для сжигания 2,4 г углерода.
Дано
`m(C) = 2.4 text{ г}`
Найти
`m(O_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции горения углерода:
`C + O_2 = CO_2`
Вычислим количество вещества углерода:
`n(C) = (m(C))/(M(C)) = 2.4/12 = 0.2 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода равно количеству вещества углерода:
`n(O_2) = n(C) = 0.2 text{ моль}`
Найдём массу кислорода:
`m(O_2) = n(O_2)*M(O_2) = 0.2*32 = 6.4 text{ г}`
Ответ
`m(O_2) = 6.4 text{ г}`