Масса и количество алюминия для 3,42 г сульфата алюминия
В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.
Дано
`m(Al_2(SO_4)_3) = 3.42 text{ г}`
Найти
`m(Al) = text{ ?}`
`n(Al) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции алюминия с серной кислотой:
`2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества сульфата алюминия:
`n(Al_2(SO_4)_3) = (m(Al_2(SO_4)_3))/(M(Al_2(SO_4)_3)) = 3.42/342 = 0.01 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества алюминия в 2 раза больше количества вещества сульфата алюминия:
`n(Al) = 2*n(Al_2(SO_4)_3) = 2*0.01 = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу алюминия:
`m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0.02*27 = 0.54 text{ г}`
Ответ
`m(Al) = 0.54 text{ г}`
`n(Al) = 0.02 text{ моль}`