Масса и количество соли из оксида цинка и гидроксида натрия
Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано
`m(ZnO) = 4.05 text{ г}`
Найти
`m(Na_2ZnO_2) = text{ ?}`
`n(Na_2ZnO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции сплавления оксида цинка с гидроксидом натрия:
`ZnO + 2NaOH = Na_2ZnO_2 + H_2O`
Вычислим количество вещества оксида цинка:
`n(ZnO) = (m(ZnO))/(M(ZnO)) = 4.05/81 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества цинката натрия равно количеству вещества оксида цинка:
`n(Na_2ZnO_2) = n(ZnO) = 0.05 text{ моль}`
Вычислим массу образовавшейся соли:
`m(Na_2ZnO_2) = n(Na_2ZnO_2)*M(Na_2ZnO_2) = 0.05*143 = 7.15 text{ г}`
Ответ
`m(Na_2ZnO_2) = 7.15 text{ г}`
`n(Na_2ZnO_2) = 0.05 text{ моль}`