Количество теплоты при сжигании 100 л водорода
Какое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях, в избытке кислорода? Термохимическое уравнение реакции: 2H2(г.) + O2(г.) = 2H2O(г.) + 484 кДж.
Дано
`V(H_2) = 100 text{ л}`
Найти
`Q = text{ ?}`
Решение
Запишем термохимическое уравнение реакции:
`2H_(2text{(г.)}) + O_(2text{(г.)}) = 2H_2O_text{(г.)} + 484 text{ кДж}`
Найдём количество вещества водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 100/22.4 = 4.464 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, при сгорании 2 моль водорода выделяется 484 кДж теплоты. Составим пропорцию:
`{:(2 text{ моль } H_2, — ,484 text{ кДж}),(4.464 text{ моль } H_2, — ,Q):}`
Решим пропорцию:
`Q = (4.464*484)/2 = 1080 text{ кДж}`
Ответ
`Q = 1080 text{ кДж}`