Масса веществ при реакции сульфата меди с железом
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано
`m(CuSO_4) = 40 text{ г}`
Найти
`m(FeSO_4) = text{ ?}`
`m(Cu) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции замещения меди железом:
`Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu text{↓}`
Найдём количество вещества сульфата меди(II):
`n(CuSO_4) = (m(CuSO_4))/(M(CuSO_4)) = 40/160 = 0.25 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества сульфата железа(II) и меди равно количеству вещества сульфата меди(II):
`n(FeSO_4) = n(Cu) = n(CuSO_4) = 0.25 text{ моль}`
Найдём массу сульфата железа(II):
`m(FeSO_4) = n(FeSO_4)*M(FeSO_4) = 0.25*152 = 38 text{ г}`
Найдём массу меди:
`m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0.25*64 = 16 text{ г}`
Ответ
`m(FeSO_4) = 38 text{ г}`
`m(Cu) = 16 text{ г}`
Дополнительно
В результате реакции образуются сульфат железа(II) (`FeSO_4`) и металлическая медь (`Cu`).