Масса технической соды по выделившемуся углекислому газу
Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 10%, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 4 моль оксида углерода (IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
Дано
`ω(примесей) = 10%`
`n(CO_2) = 4 text{ моль}`
Найти
`m_text{тех.}(соды) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции соды (карбоната натрия) с соляной кислотой:
`Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 text{↑}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната натрия равно количеству вещества углекислого газа:
`n(Na_2CO_3) = n(CO_2) = 4 text{ моль}`
Найдём массу чистого карбоната натрия:
`m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3)*M(Na_2CO_3) = 4*106 = 424 text{ г}`
Массовая доля чистого карбоната натрия в технической соде:
`ω(Na_2CO_3) = 100 - ω(примесей) = 100 - 10 = 90%`
Рассчитаем массу технической соды:
`m_text{тех.}(соды) = (100*m(Na_2CO_3))/(ω(Na_2CO_3)) = (100*424)/90 = 471.1 text{ г}`
Ответ
`m_text{тех.}(соды) = 471.1 text{ г}`