Объём хлороводорода и избыток газа после взрыва смеси
В закрытом прочном сосуде смешали 8 л хлора с 12 л водорода (н. у.) и смесь взорвали. Какой объём хлороводорода получился? Какой газ и в каком объёме остался в избытке?
Дано
`V(Cl_2) = 8 text{ л}`
`V(H_2) = 12 text{ л}`
Найти
`V(HCl) = text{ ?}`
`V_text{изб.}(газа) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции между хлором и водородом:
`H_2 + Cl_2 = 2HCl`
По закону Авогадро, объёмы газов при одинаковых условиях относятся как их количества веществ. Для полного взаимодействия 8 л хлора потребуется 8 л водорода. Поскольку водорода имеется 12 л, то он находится в избытке. Поэтому расчёт объёма продукта будем вести по хлору. Из 1 объёма хлора образуется 2 объёма хлороводорода, поэтому:
`V(HCl) = 2*V(Cl_2) = 2*8 = 16 text{ л}`
Рассчитаем объём избытка водорода:
`V_text{изб.}(H_2) = V_text{исх.}(H_2) - V_text{прореаг.}(H_2) = 12 - 8 = 4 text{ л}`
Ответ
`V(HCl) = 16 text{ л}`
`V_text{изб.}(H_2) = 4 text{ л}`