Масса соли из раствора гидроксида калия и азотной кислоты
К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовой доли гидроксида калия, прилили азотную кислоту. Сколько граммов сопи образовалось?
Дано
`m(р-ра) = 300 text{ г}`
`ω(KOH) = 0.1`
Найти
`m(KNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`KOH + HNO_3 = KNO_3 + H_2O`
Найдём массу гидроксида калия в растворе:
`m(KOH) = ω(KOH)*m(р-ра) = 0.1*300 = 30 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида калия:
`n(KOH) = (m(KOH))/(M(KOH)) = 30/56 = 0.5357 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитрата калия равно количеству вещества гидроксида калия:
`n(KNO_3) = n(KOH) = 0.5357 text{ моль}`
Найдём массу образовавшейся соли:
`m(KNO_3) = n(KNO_3)*M(KNO_3) = 0.5357*101 = 54.11 text{ г}`
Ответ
`m(KNO_3) = 54.11 text{ г}`