Массовая доля азотной кислоты в растворе по объёму оксида углерода
Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты, если в результате проведения химической реакции между 200 г раствора этой кислоты и карбонатом магния было получено 11,2 л (н. у) оксида углерода (IV).
Дано
`m(р-ра) = 200 text{ г}`
`V(CO_2) = 11.2 text{ л}`
Найти
`ω(HNO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции азотной кислоты с карбонатом магния:
`2HNO_3 + MgCO_3 = Mg(NO_3)_2 + CO_2 text{↑} + H_2O`
Найдём количество вещества углекислого газа:
`n(CO_2) = (V(CO_2))/V_m = 11.2/22.4 = 0.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше количества углекислого газа:
`n(HNO_3) = 2*n(CO_2) = 2*0.5 = 1 text{ моль}`
Найдём массу азотной кислоты в растворе:
`m(HNO_3) = n(HNO_3)*M(HNO_3) = 1*63 = 63 text{ г}`
Вычислим массовую долю азотной кислоты в исходном растворе:
`ω(HNO_3) = (100*m(HNO_3))/(m(р-ра)) = (100*63)/200 = 31.5%`
Ответ
`ω(HNO_3) = 31.5%`