Массы оксида свинца и оксида олова для 500 г припоя
Рассчитайте массы оксида свинца и оксида олова, необходимых для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца.
Дано
`m(припоя) = 500 text{ г}`
`ω(Sn) = 34%`
`ω(Pb) = 66%`
Найти
`m(PbO) = text{ ?}`
`m(SnO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения восстановления оксидов:
`PbO + C = Pb + CO`
`SnO_2 + 2C = Sn + 2CO`
Найдём массу олова и свинца в припое:
`m(Sn) = (ω(Sn)*m(припоя))/100 = (34*500)/100 = 170 text{ г}`
`m(Pb) = (ω(Pb)*m(припоя))/100 = (66*500)/100 = 330 text{ г}`
Найдём количество вещества свинца:
`n(Pb) = (m(Pb))/(M(Pb)) = 330/207 = 1.594 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида свинца(II) равно количеству свинца:
`n(PbO) = n(Pb) = 1.594 text{ моль}`
Найдём массу оксида свинца(II):
`m(PbO) = n(PbO)*M(PbO) = 1.594*223 = 355.5 text{ г}`
Найдём количество вещества олова:
`n(Sn) = (m(Sn))/(M(Sn)) = 170/119 = 1.429 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества оксида олова(IV) равно количеству олова:
`n(SnO_2) = n(Sn) = 1.429 text{ моль}`
Найдём массу оксида олова(IV):
`m(SnO_2) = n(SnO_2)*M(SnO_2) = 1.429*151 = 215.8 text{ г}`
Ответ
`m(PbO) = 355.5 text{ г}`
`m(SnO_2) = 215.8 text{ г}`