Расчёт расхода гашёной извести и её доли в растворе
Поташ K2CO3 массой 2,76 г обработали раствором гашёной извести массой 2000 г. Вычислите массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю (в процентах) Ca(OH)2 в растворе.
Дано
`m(K_2CO_3) = 2.76 text{ г}`
`m(text{р-ра } Ca(OH)_2) = 2000 text{ г}`
Найти
`m(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
`ω(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции взаимодействия поташа с гашёной известью:
`K_2CO_3 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 text{↓} + 2KOH`
Найдём количество вещества карбоната калия:
`n(K_2CO_3) = (m(K_2CO_3))/(M(K_2CO_3)) = 2.76/138 = 0.02 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида кальция равно количеству вещества карбоната калия:
`n(Ca(OH)_2) = n(K_2CO_3) = 0.02 text{ моль}`
Найдём массу прореагировавшего гидроксида кальция:
`m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2)*M(Ca(OH)_2) = 0.02*74 = 1.48 text{ г}`
Вычислим массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе:
`ω(Ca(OH)_2) = (100*m(Ca(OH)_2))/(m(text{р-ра } Ca(OH)_2)) = (100*1.48)/2000 = 0.074%`
Ответ
`m(Ca(OH)_2) = 1.48 text{ г}`
`ω(Ca(OH)_2) = 0.074%`