Определение доли карбоната железа в образце сидерита
Образец сидерита, основная часть которого FeCO3, содержит 40% железа. Вычислите, сколько процентов FeCO3 в этом образце.
Дано
`ω(Fe) = 40%`
Найти
`ω(FeCO_3) = text{ ?}`
Решение
Допустим:
`m(сидерита) = 100 text{ г}`
Вычислим массу железа в этом образце:
`m(Fe) = (ω(Fe)*m(сидерита))/100 = (40*100)/100 = 40 text{ г}`
Найдём количество вещества железа:
`n(Fe) = (m(Fe))/(M(Fe)) = 40/56 = 0.7143 text{ моль}`
В 1 моле FeCO₃ содержится 1 моль Fe, значит:
`n(FeCO_3) = n(Fe) = 0.7143 text{ моль}`
Найдём массу карбоната железа(II):
`m(FeCO_3) = n(FeCO_3)*m(FeCO_3) = 0.7143*116 = 82.86 text{ г}`
Найдём массовую долю карбоната железа(II):
`ω(FeCO_3) = (100*m(FeCO_3))/(m(сидерита)) = (100*82.86)/100 = 82.86%`
Ответ
`ω(FeCO_3) = 82.86%`