Масса и количество уксусной кислоты по расходу щёлочи
Для нейтрализации столового уксуса понадобилось 200 г 30%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу и количество (в молях) уксусной кислоты, вступившей в реакцию.
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 200 text{ г}`
`ω(NaOH) = 30%`
Найти
`m(CH_3COOH) = text{ ?}`
`n(CH_3COOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия:
`CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = (ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH))/100 = (30*200)/100 = 60 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 60/40 = 1.5 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества уксусной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(CH_3COOH) = n(NaOH) = 1.5 text{ моль}`
Найдём массу уксусной кислоты:
`m(CH_3COOH) = n(CH_3COOH)*M(CH_3COOH) = 1.5*60 = 90 text{ г}`
Ответ
`m(CH_3COOH) = 90 text{ г}`
`n(CH_3COOH) = 1.5 text{ моль}`