Массовая доля уксусной кислоты в столовом уксусе
Для нейтрализации 11,4 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,5 моль/л. Вычислите массовую долю уксусной кислоты в растворе.
Дано
`m(уксуса) = 11.4 text{ г}`
`V(NaOH) = 18.24 text{ мл} = 0.01824 text{ л}`
`C_м(NaOH) = 0.5 text{ моль/л}`
Найти
`ω(CH_3COOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`CH_3COOH + NaOH = CH_3COONa + H_2O`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = C_м(NaOH)*V(NaOH) = 0.5*0.01824 = 0.00912 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества уксусной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(CH_3COOH) = n(NaOH) = 0.00912 text{ моль}`
Найдём массу уксусной кислоты в уксусе:
`m(CH_3COOH) = n(CH_3COOH)*M(CH_3COOH) = 0.00912*60 = 0.5472 text{ г}`
Вычислим массовую долю уксусной кислоты в растворе:
`ω(CH_3COOH) = (100*m(CH_3COOH))/(m(уксуса)) = (100*0.5472)/11.4 = 4.8%`
Ответ
`ω(CH_3COOH) = 4.8%`