Количество гашёной извести из 2 т известняка с 25% примесей
Вычислите количество вещества гашёной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
Дано
`m(известняка) = 2 text{ т}`
`ω(примесей) = 25%`
Найти
`n(Ca(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнения реакций получения гашёной извести из известняка:
`CaCO_3 = CaO + CO_2`
`CaO + H_2O = Ca(OH)_2`
Найдём массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:
`ω(CaCO_3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 25% = 75%`
Вычислим массу чистого карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = (ω(CaCO_3)*m(известняка))/100 = (75*2)/100 = 1.5 text{ т}`
Найдём количество вещества карбоната кальция:
`n(CaCO_3) = (m(CaCO_3))/(M(CaCO_3)) = 1500/100 = 15 text{ кмоль}`
Согласно уравнениям реакций, количество вещества гашёной извести равно количеству вещества карбоната кальция:
`n(Ca(OH)_2) = n(CaCO_3) = 15 text{ кмоль}`
Ответ
`n(Ca(OH)_2) = 15 text{ кмоль}`