Ацетилен из 51,2 кг карбида кальция
Какой объём ацетилена (н. у.) можно получить при взаимодействии 51,2 кг карбида кальция с водой, если массовая доля выхода ацетилена составляет 0,84 от теоретического выхода продукта?
Дано
`m(CaC_2) = 51.2 text{ кг}`
`η(C_2H_2) = 0.84`
Найти
`V_text{практ.}(C_2H_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция:
`CaC_2 + 2H_2O = C_2H_2 text{↑} + Ca(OH)_2`
Найдём количество вещества карбида кальция:
`n(CaC_2) = (m(CaC_2))/(M(CaC_2)) = 51.2/64 = 0.8 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, теоретическое количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция:
`n_text{теор.}(C_2H_2) = n(CaC_2) = 0.8 text{ кмоль}`
Найдём теоретический объём ацетилена при н.у.:
`V_text{теор.}(C_2H_2) = n_text{теор.}(C_2H_2)*V_m = 0.8*22.4 = 17.92 text{ м}^3`
Найдём практический объём ацетилена с учётом выхода:
`V_text{практ.}(C_2H_2) = η(C_2H_2)*V_text{теор.}(C_2H_2) = 0.84*17.92 = 15.05 text{ м}^3`
Ответ
`V_text{практ.}(C_2H_2) = 15.05 text{ м}^3`