Объём воздуха для сжигания 1 л бензола

`V(C_6H_6) = 1 text{ л} = 1000 text{ мл}`

`ρ(C_6H_6) = 0.88 text{ г/см}^3`

`φ(O_2) = 21%`

`V(воздуха) = text{ ?}`

Запишем уравнение реакции горения бензола:

`2C_6H_6 + 15O_2 = 12CO_2 + 6H_2O`

Найдём массу бензола:

`m(C_6H_6) = ρ(C_6H_6)*V(C_6H_6) = 0.88*1000 = 880 text{ г}`

Найдём количество вещества бензола:

`n(C_6H_6) = (m(C_6H_6))/(M(C_6H_6)) = 880/78 = 11.28 text{ моль}`

Согласно уравнению реакции, количество вещества кислорода в 7.5 раза больше количества бензола:

`n(O_2) = (15*n(C_6H_6))/2 = (15*11.28)/2 = 84.6 text{ моль}`

Найдём объём кислорода при н.у.:

`V(O_2) = n(O_2)*V_m = 84.6*22.4 = 1895 text{ л}`

Рассчитаем объём воздуха, содержащий найденный объём кислорода:

`V(воздуха) = (100*V(O_2))/(φ(O_2)) = (100*1895)/21 = 9024 text{ л} = 9.024 text{ м}^3`

`V(воздуха) = 9.024 text{ м}^3`