Масса этиленгликоля из этилена с выходом 78%
Какую массу (в килограммах) этиленгликоля можно получить из 108 м3 этилена (н. у.), если известно, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 0,78 от теоретического?
Дано
`V(C_2H_4) = 108 text{ м}^3`
`η(C_2H_4(OH)_2) = 0.78`
Найти
`m_text{практ.}(C_2H_4(OH)_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции получения этиленгликоля из этилена:
`C_2H_4 + H_2O_2 = C_2H_4(OH)_2`
Найдём количество вещества этилена:
`n(C_2H_4) = (V(C_2H_4))/V_m = 108/22.4 = 4.821 text{ кмоль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества этиленгликоля равно количеству вещества этилена:
`n_text{теор.}(C_2H_4(OH)_2) = n(C_2H_4) = 4.821 text{ кмоль}`
Найдём теоретическую массу этиленгликоля:
`m_text{теор.}(C_2H_4(OH)_2) = n_text{теор.}(C_2H_4(OH)_2)*M(C_2H_4(OH)_2) = 4.821*62 = 298.9 text{ кг}`
Найдём практическую массу этиленгликоля с учётом выхода:
`m_text{практ.}(C_2H_4(OH)_2) = η(C_2H_4(OH)_2)*m_text{теор.}(C_2H_4(OH)_2) = 0.78*298.9 = 233.1 text{ кг}`
Ответ
`m_text{практ.}(C_2H_4(OH)_2) = 233.1 text{ кг}`