Масса карбоната кальция при сжигании фенола
Сожгли 4,7 г фенола и получившийся оксид углерода (IV) пропустили через раствор гидроксида кальция, взятого в избытке. Вычислите массу (в граммах) образовавшегося карбоната кальция.
Дано
`m(C_6H_5OH) = 4.7 text{ г}`
Найти
`m(CaCO_3) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение горения фенола и уравнение реакции углекислого газа с избытком гидроксида кальция:
`C_6H_5OH + 7O_2 = 6CO_2 + 3H_2O`
`CO_2 + Ca(OH)_2 = CaCO_3 text{↓} + H_2O`
Найдём количество вещества фенола:
`n(C_6H_5OH) = (m(C_6H_5OH))/(M(C_6H_5OH)) = 4.7/94 = 0.05 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа в 6 раз больше количества фенола:
`n(CO_2) = 6*n(C_6H_5OH) = 6*0.05 = 0.3 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно количеству углекислого газа:
`n(CaCO_3) = n(CO_2) = 0.3 text{ моль}`
Найдём массу карбоната кальция:
`m(CaCO_3) = n(CaCO_3)*M(CaCO_3) = 0.3*100 = 30 text{ г}`
Ответ
`m(CaCO_3) = 30 text{ г}`