Масса 70% раствора муравьиной кислоты для нейтрализации 2 кг щёлочи
Вычислите массу (в г) раствора с массовой долей муравьиной кислоты 70%, потребовавшегося для нейтрализации 2 кг раствора, в котором массовая доля гидроксида натрия равна 0,7. Какая соль и сколько граммов её получится?
Дано
`m(text{р-ра } NaOH) = 2 text{ кг} = 2000 text{ г}`
`ω(NaOH) = 0.7`
`ω(HCOOH) = 70%`
Найти
`m(text{р-ра } HCOOH) = text{ ?}`
`m(HCOONa) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`HCOOH + NaOH = HCOONa + H_2O`
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
`m(NaOH) = ω(NaOH)*m(text{р-ра } NaOH) = 0.7*2000 = 1400 text{ г}`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 1400/40 = 35 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества муравьиной кислоты равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(HCOOH) = n(NaOH) = 35 text{ моль}`
Найдём массу чистой муравьиной кислоты:
`m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = 35*46 = 1610 text{ г}`
Рассчитаем массу 70%-ного раствора муравьиной кислоты:
`m(text{р-ра } HCOOH) = (100*m(HCOOH))/(ω(HCOOH)) = (100*1610)/70 = 2300 text{ г}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества формиата натрия равно количеству вещества гидроксида натрия:
`n(HCOONa) = n(NaOH) = 35 text{ моль}`
Найдём массу формиата натрия:
`m(HCOONa) = n(HCOONa)*M(HCOONa) = 35*68 = 2380 text{ г}`
Ответ
`m(text{р-ра } HCOOH) = 2300 text{ г}`
`m(HCOONa) = 2380 text{ г}`
Дополнительно
Образовавшаяся соль — формиат натрия (HCOONa).