Процент выхода анилина при восстановлении нитробензола
При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом продукта реакции.
Дано
`m(C_6H_5NO_2) = 250 text{ г}`
`m_text{практ.}(C_6H_5NH_2) = 150 text{ г}`
Найти
`η(C_6H_5NH_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции восстановления нитробензола до анилина:
`C_6H_5NO_2 + 3H_2 = C_6H_5NH_2 + 2H_2O`
Найдём количество вещества нитробензола:
`n(C_6H_5NO_2) = (m(C_6H_5NO_2))/(M(C_6H_5NO_2)) = 250/123 = 2.033 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества анилина равно количеству вещества нитробензола:
`n_text{теор.}(C_6H_5NH_2) = n(C_6H_5NO_2) = 2.033 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу анилина:
`m_text{теор.}(C_6H_5NH_2) = n_text{теор.}(C_6H_5NH_2)*M(C_6H_5NH_2) = 2.033*93 = 189.1 text{ г}`
Рассчитаем выход анилина:
`η(C_6H_5NH_2) = (100*m_text{практ.}(C_6H_5NH_2))/(m_text{теор.}(C_6H_5NH_2)) = (100*150)/189.1 = 79.32%`
Ответ
`η(C_6H_5NH_2) = 79.32%`