Масса нитробензола из 312 г бензола при 75% выходе
Сколько граммов нитробензола можно получить из 312 г бензола, если массовая доля выхода нитробензола составляет 0,75, или 75%?
Дано
`m(C_6H_6) = 312 text{ г}`
`η(C_6H_5NO_2) = 75%`
Найти
`m_text{практ.}(C_6H_5NO_2) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нитрования бензола:
`C_6H_6 + HNO_3 = C_6H_5NO_2 + H_2O`
Найдём количество вещества бензола:
`n(C_6H_6) = (m(C_6H_6))/(M(C_6H_6)) = 312/78 = 4 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества нитробензола равно количеству вещества бензола:
`n_text{теор.}(C_6H_5NO_2) = n(C_6H_6) = 4 text{ моль}`
Найдём теоретическую массу нитробензола:
`m_text{теор.}(C_6H_5NO_2) = n_text{теор.}(C_6H_5NO_2)*M(C_6H_5NO_2) = 4*123 = 492 text{ г}`
Найдём практическую массу нитробензола с учётом выхода:
`m_text{практ.}(C_6H_5NO_2) = (η(C_6H_5NO_2)*m_text{теор.}(C_6H_5NO_2))/100 = (75*492)/100 = 369 text{ г}`
Ответ
`m_text{практ.}(C_6H_5NO_2) = 369 text{ г}`