Масса воды для 3,8% раствора сульфата железа(II) из кристаллогидрата
В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO4∙7H2O. чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO4?
Дано
`m(FeSO_4*7H_2O) = 27.8 text{ г}`
`ω(FeSO_4) = 3.8%`
Найти
`m(H_2O) = text{ ?}`
Решение
Найдём массовую долю безводного сульфата железа(II) в кристаллогидрате:
`ω(FeSO_4) = (100*M(FeSO_4))/(M(FeSO_4*7H_2O)) = (100*152)/278 = 54.68%`
Найдём массу безводного сульфата железа(II) в кристаллогидрате:
`m(FeSO_4) = (ω(FeSO_4)*m(FeSO_4*7H_2O))/100 = (54.68*27.8)/100 = 15.2 text{ г}`
Масса раствора и массовая доля сульфата железа(II) в растворе:
`{(m(р-ра) = m(FeSO_4*7H_2O) + m(H_2O)),(ω(FeSO_4) = (100*m(FeSO_4))/(m(р-ра))):}`
Решим систему:
`ω(FeSO_4) = (100*m(FeSO_4))/(m(FeSO_4*7H_2O) + m(H_2O))`
`27.8 + m(H_2O) = 400`
`m(H_2O) = 372.2 text{ г}`
Ответ
`m(H_2O) = 372.2 text{ г}`