Объём серной кислоты для нейтрализации гидроксида натрия
Для нейтрализации 4 г гидроксида натрия потребуется 0,1 М раствор серной кислоты объёмом 1) 250 мл 2) 500 мл 3) 50 мл 4) 0,25 мл.
Дано
`m(NaOH) = 4 text{ г}`
`C_м(H_2SO_4) = 0.1 text{ моль/л}`
Найти
`V(H_2SO_4) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение реакции нейтрализации:
`H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O`
Найдём количество вещества гидроксида натрия:
`n(NaOH) = (m(NaOH))/(M(NaOH)) = 4/40 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше количества гидроксида натрия:
`n(H_2SO_4) = (n(NaOH))/2 = 0.1/2 = 0.05 text{ моль}`
Найдём объём раствора серной кислоты:
`V(H_2SO_4) = (n(H_2SO_4))/(C_м(H_2SO_4)) = 0.05/0.1 = 0.5 text{ л} = 500 text{ мл}`
Ответ
`V(H_2SO_4) = 500 text{ мл}`