Масса непрореагировавшего металла в смеси магния и меди
При взаимодействии соляной кислоты и 10 г смеси, состоявшей из магниевых и медных стружек, выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Масса непрореагировавшего металла равна 1) 2,4 г 2) 7,6 г 3) 4,8 г 4) 7,2 г.
Дано
`m(смеси) = 10 text{ г}`
`V(H_2) = 2.24 text{ л}`
Найти
`m(Cu) = text{ ?}`
Решение
Соляная кислота реагирует только с магнием, медь не реагирует. Запишем уравнение реакции:
`Mg + 2HCl = MgCl_2 + H_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 2.24/22.4 = 0.1 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества магния равно количеству водорода:
`n(Mg) = n(H_2) = 0.1 text{ моль}`
Найдём массу прореагировавшего магния:
`m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0.1*24 = 2.4 text{ г}`
Найдём массу меди в исходной смеси:
`m(Cu) = m(смеси) - m(Mg) = 10 - 2.4 = 7.6 text{ г}`
Ответ
`m(Cu) = 7.6 text{ г}`