Масса и количество гидроксида натрия по объему водорода
При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько гидроксила натрия по массе и количеству вещества образовалось в растворе.
Дано
`V(H_2) = 7.2 text{ л}`
Найти
`m(NaOH) = text{ ?}`
`n(NaOH) = text{ ?}`
Решение
Запишем уравнение электролиза водного раствора хлорида натрия:
`2NaCl + 2H_2O = 2NaOH + H_2 text{↑} + Cl_2 text{↑}`
Найдём количество вещества выделившегося водорода:
`n(H_2) = (V(H_2))/V_m = 7.2/22.4 = 0.3214 text{ моль}`
Согласно уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше количества водорода:
`n(NaOH) = 2*n(H_2) = 2*0.3214 = 0.6429 text{ моль}`
Найдём массу образовавшегося гидроксида натрия:
`m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.6429*40 = 25.71 text{ г}`
Ответ
`m(NaOH) = 25.71 text{ г}`
`n(NaOH) = 0.6429 text{ моль}`